В очередной раз перед нами классический пример того, как из простых химических формул выжимают капельку тестового напряжения. На этот раз в меню — реакция между метиловым эфиром уксусной кислоты (CH3COOCH3) и водой (H2O), которая в ходе процесса должна привести нас к получению уксусной кислоты (CH3COOH) и метанола (CH3OH). Казалось бы, обычная гидролизная реакция, но нет — в условии обязательно подкинут «сюрприз» в виде изменения pH раствора.
Нам нужно определить, в какую сторону качнется эта шаткая конструкция, если мы решим повысить pH раствора. Это тот самый момент, когда ученик должен вспомнить основы теории, а не просто ткнуть пальцем в небо, надеясь на удачу. Повышение pH означает, что среда становится менее кислой, то есть концентрация ионов водорода падает. И вот тут начинается самое интересное: согласно принципу Ле Шателье, система начнет судорожно пытаться компенсировать это изменение, пытаясь вернуть утраченную кислотность.
Логика здесь простая, как школьный звонок, хотя проверять её будут уже на реальном экзамене. Поскольку при повышении pH мы фактически убираем из системы «кислую составляющую», равновесие неизбежно сместится в ту сторону, где эта кислота образуется активнее всего — то есть вправо, в сторону продуктов реакции (CH3COOH и CH3OH). Впрочем, в условиях бесконечных проверок и новых форматов заданий, даже такая элементарная химическая закономерность способна вызвать у выпускника экзистенциальный кризис, пока он пытается отыскать правильный ответ в море методических рекомендаций.
Источник: Химия ЕГЭ 100БАЛЛОВ
